SALES
¿Que son las sales y que propiedades tienen?
- En química, una sal es una mezcla químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico(NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.
- Las sales se denominan de acuerdo con el ácido del que derivan:
- Carbonatos son las sales del ácido carbónico.
- Cloruros son las sales del ácido clorhídrico.
- Fosfatos son las sales del ácido fosfórico.
- Nitratos son las sales del ácido nítrico.
- Nitritos son las sales del ácido nitroso.
- Sulfatos son las sales del ácido sulfúrico.
- Citratos son las sales del ácido cítrico.
- Carboxilatos son las sales de cualquier ácido carboxílico, así, podemos tener:
- Acetatos, sales del ácido acético.
- Formiatos, sales del ácido fórmico o metanoico.
- Salicilatos, sales del ácido salicílico.
Cation, Anion, Ion mono y Poli atomico
- Iones son especies cargadas eléctricamente. Los hay de dos tipos: cationes (especies con carga positiva) y aniones (especies con carga negativa).
- Cationes monoatómicos:Son átomos que han perdido uno o más electrones. Se nombran anteponiendo la palabra catión (o simplemente, ión) al nombre del elemento. Si puede presentar más de un estado de oxidación, se indica mediante el sistema de Stock o el tradicional (aunque éste es desaconsejado por la IUPAC).
- Cationes poliatómicos:Los más conocidos son un grupo de sustancias que se pueden considerar provenientes de la adición de un protón (ión hidrógeno) a una molécula neutra. Se nombran con la terminación -onio.
- Aniones monoatómicos: Son átomos que han ganado uno o más electrones. Se nombran añadiendo la terminación -uro al nombre del elemento.
- Aniones poliatómicos (oxoaniones):La mayoría se pueden considerar provenientes de oxoácidos que han cedido uno o más iones H+.
Óxidos e Hidróxidos
- Los óxidos e hidróxidos generalmente no son minerales formadores de rocas, aunque pueden ser volumétricamente importantes en mineralizaciones metálicas o en rocas muy alteradas. En general, su estudio se realiza mediante microscopía de luz reflejada ya que la mayor parte de ellos (ilmenita, magnetita, etc..) se comportan como opacos en el microscopio de luz transmitida. Algunos óxidos como el rutilo (TiO2), los minerales del grupo de las espinelas (MgAl2O4) o el corindón (Al2O3) pueden aparecer como accesorios en rocas comunes
Sales y Propiedades
Propiedades de las sales:
Las sales se forman entre metales y no metales (en vez de un metal puede ser un bloque de átomos negativo). Sabemos ya el proceso de enlace mediante la formación de los iones (regla del octeto) y la posterior unión de estos por fuerzas eléctricas.Este enlace logra explicar las propiedades de las sales. Algunas explicaciones son complicadas por ejemplo porqué tienen mayoritariamente color blanco o sabor salado pero otras propiedades son más evidentes.Frágiles.Las sales son frágiles, se rompen con facilidad al golpearlas.Al golpear la estructura de iones se desplazan estos y pueden coincidir iones de carga opuesta. en este caso aparecen fuerzas de repulsión y el cristal se rompe.Duras con puntos de fusión altos.Los enlaces eléctricos entre los iones positivos y negativos son fuertes. Romperlos es complicado loo que hace que sean sustancias duras. Al calentarlas para fundirlas tenemos que alcanzar grandes temperaturas para que la vibración de los iones permita romper los enlaces.No conducen la corriente eléctrica. Conducen la corriente eléctrica si se funden o se disuelven.Las sustancias que presentan enlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados en cada átomo y los propios iones en los cristales carecen de movilidad. Por tanto no pueden conducir la corriente eléctrica ni el calor. Sin embargo cuando están fundidos o disueltos en agua, como los iones se encuentran libres, se pueden mover, por lo cual conducen la corriente eléctrica y el calor.Se disuelven en agua con facilidad.La molécula de agua es polar, es decir tiene partes positivas y negativas. Al unir el agua con una sustancia iónica las partes positivas del agua se unen a los aniones, y las partes negativas a los cationes. Poco a poco van arrancando iones de la sal hasta que se disuelve completamente.
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