Semana 10 Sesión 30 Viernes

semana 10 SESIÓN 30	Recapitulación 10
contenido temático	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? 6 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales COMPUESTO 􀂃 Propiedades de los compuestos del carbono (N2) 􀂃 Hidrocarburos saturados e insaturados (N2) 􀂃 Representación por medio de fórmulas (N2) ELEMENTO 􀂃 Elementos presentes en los compuestos del carbono (N1) ENLACE 􀂃 Enlace covalente sencillo, doble y triple (N2) ESTRUCTURA DE LA MATERIA 􀂃 Configuración electrónica del carbono (N2) 􀂃 Concepto de molécula y su representación por medio de fórmulas (N2) 􀂃 Isómeros estructurales (N2) 􀂃 Relación entre la estructura de las moléculas y las propiedades de los compuestos (N3) Procedimentales ·        Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·        Discusión en equipo ·        Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1. ¿Qué temas se abordaron? 2.  ¿Que aprendí?  3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.Por que el carbono es el elemento predominante en los alimentos y el PH de los alimentos. 2. Levamos a cabo la condensación de refresco y jugo de zanahoria. 3.No. 1.El pH de los alimentos (jugo de zanahoria y refresco), condensación, sublimación, balanceo. 2. Aprendimos a llevar a cabo la condensación y el pH de alimentos. 3.¿Por que si el jugo de zanahoria y el refresco tienen un pH de 3 y no nos hacen daño? ¿Cuánto pH los humanos podemos ingerir, sin dañarnos? 1.Los carbonos principalmente en alimentos 2.Sacar el pH de diversos líquidos Balanceo 3.Algunas cosas del carbono 1. Porque el carbono es el elemento predominante en los alimentos. El PH de los alimentos. 2. El PH de algunos alimentos si es acido o si es base. 3.Ninguna. 1-.*El carbono y sus características *pH de sustancias *Ácidos bases y neutros 2-.Que cuando un acido y una base se juntan crean una sustancia neutra 3-.Que tipo de sustancia se calcina más rápido, un acido o una base? 1.pH de los alimentos, porque el carbono es el elemento predominante en los alimentos, la destilación, la neutralización. 2. Aprendimos a destilar, también aprendimos que cuando se destila una sustancias ya sea acida o básica y se junta con otra acida o básica se neutraliza. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

Semana 10 Sesión 29 Jueves

Semana 10 SESIÓN 29	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? 6 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  11. Explica mediante la estructura atómica del carbono su capacidad para formar cadenas. (N2) 12. Clasifica a los hidrocarburos en saturados e insaturados por su tipo de enlace. (N2) 13. Representa hidrocarburos sencillos por medio de fórmulas semidesarrolladas. (N2) 14. Reconoce la importancia de la posición de los átomos en las moléculas mediante la elaboración de modelos estructurales. (N3) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, vaso  de  precipitados  100  ml, cucharilla de plástico,  agitador  de vidrio. Sustancias: sacarosa, harina de maíz, aceite vegetal, albumina de huevo, agua. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: PROCEDIMIENTO: El carbono en los alimentos y su combustión Pregunta ¿Cómo se representa la configuración basal del carbono? ¿Cómo se representa la configuración de estado excitado  del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp3del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp2 del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp del carbono? ¿Qué es un compuesto isómero del carbono? Equipo 1 3 2 6 5 4 Respuesta Dos de sus electrones ocupan el orbital 1s, otros dos ocupan el orbital 2s y los dos restantes ocupan los orbitales 2p. Su configuración se representa como: 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 (estado basal) En el estado excitado, 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹? Es una propiedad de aquellos compuestos químicos que, con igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) de iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras químicas distintas, y por ende, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O. -          Colocar en el vaso  de  precipitados, cinco mililitros de agua, adicionar una muestra de cada sustancia (UNA POR UNA) agitar y observar la solubilidad. -          Colocar en la cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos a la flama del mechero, anotar los cambios observados. OBSERVACIONES: Sustancia Formula Solubilidad en agua (soluble, poco soluble, insoluble) Combustión Color  inicial                  color  final         La posibilidad de numerosos compuestos orgánicos debida a la capacidad del carbono para formar cadenas y de unirse por medio de enlaces sencillos, dobles y triples. ( A7, A9, A10, A11, A12) 􀂃 Representar por medio de fórmulas estructurales de hidrocarburos saturados e insaturados y de cadena lineal, ramificada y cíclica. (A13) 􀂃 Elaborar con esferas de unicel o plastilina modelos de hidrocarburos sencillos entre los que se encuentren saturados, insaturados y algún ejemplo de isómero. Análisis de los modelos elaborados. Destacar la: - Disposición tridimensional de los átomos. - Variación de las propiedades del compuesto al modificar la posición de los átomos. Concluir que el carbono forma muy diferentes tipos de compuestos y que algunos de ellos se encuentran en los alimentos. (A14) Ejemplo: Metano  CH4  +  4 O  àCO2  Dióxido de carbono  +  2 H2O     Por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes: 1.- Etano C2H6 + 7O à2CO2  + 3H2O 2.- Propano C3H8  +  10O à 3CO 2 + 4H2O 3.- Butano C4H10+ 13Oà4CO2+5H2O 4.- Pentano C5H12 + 16O à5CO2+6H2O 5.- Hexano C6H14+O  à CO2 + H2O = C6H14 + 19Oà 6CO2 + 7H2O 6.- Heptano C7H18 + OàCO2 +H2O Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana 10 Sesión 28 Martes

Semana10 SESIÓN 28	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? 6 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  7. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en el análisis y síntesis de la misma. 8. Señala cuáles son los macro y micro nutrimentos indispensables para los humanos. 9. Establece a partir de los electrones de valencia y de su valor de electronegatividad que el carbono es tetravalente y que las uniones C-C y carbono con otro elemento son covalentes. (N2) 10. Reconoce la capacidad del carbono para formar enlaces sencillos, dobles y triples, con base en su distribución electrónica. (N2) Procedimentales 46. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 47. Aprecia la necesidad de desarrollar una actitud crítica hacia el uso de la tecnología y de respeto hacia la Naturaleza. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Matraz Erlenmeyer de 250 ml, sistema de calentamiento, tubo de vidrio con manguera de desprendimiento, vaso de precipitados 250 ml. Sustancias: 300 mL de jugo de zanahoria, Papel filtro, 1 g de NaCl 5 mL aceite de cocina -          Sustancias: almidón   de  maíz, sacarosa,  hidróxido  de   calcio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? ¿Qué tipo de ligaduras puede formar el átomo de carbono? ¿Qué tipo de cadenas puede formar el átomo de carbono? Ejemplos de cadenas de átomos de carbono abiertas saturadas Ejemplos de cadenas de átomos de carbono  abiertas insaturadas Ejemplos de cadenas de átomos  de carbono  cerradas saturadas Equipo 3 1 4 6 5 2 Respuesta Aportan fibra dietética. Aportan energía a corto plazo. Proporciona 4 KCal por g.  Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente.  Hibridación sp³ (enlace simple C-C) Hibridación sp² (enlace doble C=C) Abiertas y cerradas *Etileno *Etino *Acroelína *Acrilamida *Acrilonitrilo *Alcohol propargilico *Acetonitrilo *Acido acrilico *Acetato de vinilo *Estireno *Butadieno *Isopreno *Anetol Ciclopropano,  ciclobutano, ciclohexano. 􀂃 Solicitar a los alumnos que investiguen cuáles son los macro y micro nutrimentos indispensables en la dieta humana. Análisis en grupo de la información obtenida, destacando que los lípidos, carbohidratos, proteínas y vitaminas, son compuestos del carbono. Mostrar a los alumnos algunas fórmulas de los nutrimentos orgánicos para que puedan apreciar: la cantidad de átomos de carbono presentes en esas moléculas, qué otro tipo de elementos se encuentran en ellas y su complejidad. Señalar que debido a su complejidad, se empezará por estudiar los hidrocarburos que son los compuestos del carbono más simples, lo cual permitirá acercarse a la comprensión de compuestos más complejos. (A7, A8) 􀂃 Investigación documental sobre las principales propiedades estructurales de los hidrocarburos: elementos que los constituyen, tipo de cadenas -lineales, ramificadas y cíclicas-, saturados e insaturados. Análisis grupal de la información para explicar las propiedades, tomando en consideración la distribución electrónica, electrones de valencia y electronegatividad de los átomos de carbono. Destacar: - Elementos que constituyen a los hidrocarburos. - Estructura de los átomos de carbono que permiten la formación de cadenas y de enlaces sencillos, dobles y triples. - Características de los isómeros estructurales. - Clasificación de los hidrocarburos en saturados e insaturados. - Poca reactividad de los hidrocarburos saturados debida a la fuerza de la unión C – C y la forma de la molécula. - La presencia de dobles y triples enlaces en los hidrocarburos insaturados. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Separación de mezclas Determinar cualitativamente qué tipos de compuestos están presentes en el jugo de zanahoria. Material de laboratorio • Un día antes, en tarea extra clase, poner a calentar aproximadamente 200 mL de jugo de zanahoria fresco hasta alcanzar el punto de ebullición, y mantenerlo durante cinco minutos. Dejar enfriar en reposo. • Observar cómo se han separado los constituyentes en dos fases; separarlos utilizando papel filtro. Prever que el paso del líquido por el papel filtro es bastante lento. Cada constituyente quedará marcado con las siguientes letras: Marcas 1. El filtrado (líquido obtenido) (a) 2. El residuo obtenido en el papel filtro (seco) (b) 3. 100 ml. de jugo fresco (c) Alimentos 137 Alimentos • Determinar si existe conducción de corriente eléctrica. Para esto, tomar 5 ml. de la muestra (a) e introducir las puntas de un Conductímetro en el líquido. Observar y tomar nota. • Destilar el resto de la muestra (a) en un sistema de destilación simple, y colectar a los 94 °C, entre 5 y 10 mL del líquido. Al destilado le llamaremos muestra (d) y al residuo en el matraz generador, muestra (e). • Determinar la densidad a una fracción de la muestra (d). Anotar observaciones y resultados. Investigar cómo calcular la densidad. • Disponer, en vasos de precipitados de 25 mL, pequeñas cantidades de las muestras (a), (c), (d) y (e), y probar en cada una si se presenta conductividad eléctrica. Observar con detenimiento los resultados obtenidos; particularmente, detectar si existe diferencia en la intensidad con la que prende el “led” o con la que suena la “chicharra”, si es que prende y si es que suena. Anotar los resultados • En una cápsula de porcelana, colocar aproximadamente tres gramos del residuo seco obtenido en el papel filtro (muestra b), y aplicarle calor. Poner atención sobre los gases que se desprenden, el olor que se percibe y el residuo que queda después de la combustión. Observar y anotar resultados. • Considerando que los cuatro sabores básicos son dulce, salado, agrio y amargo, consensar entre los integrantes del grupo de trabajo cuál es el sabor que caracteriza al jugo de zanahoria. Explicar entre ellos la razón del sabor identificado. • Colocar una pequeña cantidad de NaCl (cloruro de sodio), en una cápsula de porcelana y calentar durante 10 minutos. Observar y tomar nota. • Disponer en un vaso de precipitados, 5 mL de aceite de cocina, y utilizando el conductímetro, probar si este líquido conduce la corriente eléctrica. Observar y anotar resultados. Observaciones: Equipo pH jugo zanahoria conductividad eléctrica pH destilado del jugo de zanahoria y conductividad eléctrica Color inicial del bagazo de zanahoria Color final después de calentar 1 3 y si 4 y no Naranja. Transparente. 2 3 3 3 4 3 4 anaranjado rojo 5 3 si 4 y no Naranja. Transparente. 6 4 5 y Si Anaranjado Transparente El dióxido de carbono Procedimiento. Colocar en el matraz Erlenmeyer, 50 ml del refresco, colocar el tapón con el tubo de desprendimiento y conectar la manguera al vaso  de precipitados, con100 ml de  la solución de óxido de calcio, agua y cinco gotas del indicador universal. Calentar el matraz Erlenmeyer y observar el desprendimiento del gas en el vaso de precipitados. El carbono El átomo de carbono tiene seis electrones, dos en el primer nivel de energía y cuatro en el segundo nivel, estos últimos cuatro electrones le permiten al átomo de carbón forma las cadenas de la Química del Carbono: Familia Grupo funcional Terminación. Ejemplos Alcanos Ligadura sencilla - Ano Alquenos Doble ligadura = Eno Alquinos Triple ligadura = Ino Procedimiento: -Colocar  una muestra  de la  sustancia  en  la  cucharilla  de combustión  y  después  a la  flama de   la lámpara, introducir  la  cucharilla  al  vaso  con agua (50 ml)  y  dos  ml  de  hidróxido  de calcio. anotar  los  cambios  observados: OBSERVACIONES: sustancia formula cambios Conclusiones: Ejemplo: Metano  CH4  +  4 O  à CO2  Dióxido de carbono  +  2 H2O   CO monóxido de carbono y  por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes: 1.- Etano C2H6 + O à  2.- Propano C3H8  +  O à  3.- Butano C4H10+ Oà 4.- Pentano C5H12 + O à  5.- Hexano C6H14+O   à  6.- Heptano C7H18 + Oà  Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                 FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.